* électronégativité: Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu'ils ont une attraction plus forte pour les électrons.

* Gagner des électrons: Afin de se charger négativement (anions), les atomes gagnent des électrons. Les non-métaux sont plus susceptibles de gagner des électrons en raison de leur électronégativité plus élevée.

* Règle d'octet: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration de octets stable (8 électrons dans leur coque la plus externe).

Exemples:

* oxygène (o) - Forme l'ion oxyde (O

2 - )

* chlore (cl) - Forme l'ion chlorure (Cl - )

* azote (n) - Forme l'ion nitrure (n

3 - )

Exceptions:

Bien que la plupart des ions négatifs soient des non-métaux, il existe quelques exceptions où les métaux peuvent former des ions négatifs. Cela se produit dans des composés où le métal est lié à des éléments hautement électronégatifs comme l'oxygène.

Exemple:

* manganèse (mn) - Peut former l'ion manganate (MNO 2 - )

Dans l'ensemble, la majorité des ions négatifs sont formés par des non-métaux en raison de leur forte tendance à gagner des électrons.