Lorsque des particules de soluté sont ajoutées à un solvant pur dans un récipient fermé à température et pression constantes, la pression de vapeur du solvant diminue . Ce phénomène est connu sous le nom de la loi de Raoult .

Voici pourquoi:

* Pression de vapeur: La pression de vapeur d'un liquide est la pression exercée par sa vapeur lorsque le liquide et la vapeur sont en équilibre.

* Interactions de soluté-solvant: Lorsqu'un soluté est ajouté à un solvant, les particules de soluté interagissent avec les molécules de solvant. Ces interactions peuvent être plus fortes ou plus faibles que les interactions solvant-solvant.

* surface de solvant réduite: La présence de particules de soluté réduit la surface du solvant exposé à la phase de vapeur.

* Taux d'évasion inférieurs: Avec une surface réduite et des interactions plus fortes, les molécules de solvant ont un risque plus faible de s'échapper dans la phase de vapeur, entraînant une pression de vapeur plus faible.

La loi de Raoult indique que la pression de vapeur partielle d'un solvant dans une solution est égale à la pression de vapeur du solvant pur multiplié par la fraction molaire du solvant dans la solution:

* p =X solvant * P solvant

où:

* P Solution est la pression de vapeur de la solution

* X solvant est la fraction molaire du solvant dans la solution

* P solvant est la pression de vapeur du solvant pur

Remarque importante: Cette explication suppose une solution idéale, où le soluté et les molécules de solvant interagissent de manière similaire les uns aux autres. Dans les scénarios du monde réel, des écarts par rapport à la loi de Raoult peuvent se produire.