Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les éléments de la famille de l'oxygène ont six électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur. Ils ont besoin de deux autres électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable.
* électronégativité: Les éléments de la famille de l'oxygène sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons.
* État d'oxydation: L'état d'oxydation le plus courant pour ces éléments est de -2, indiquant qu'ils gagnent deux électrons.
Exemples:
* oxygène (o): Forme des ions d'oxyde (O²⁻) en gagnant deux électrons.
* soufre (s): Forme des ions sulfure (S²⁻) en gagnant deux électrons.
* sélénium (SE): Forme des ions de séléniure (SE²⁻) en gagnant deux électrons.
Exceptions:
Alors que la tendance la plus courante est de gagner des électrons, certains éléments de la famille de l'oxygène peuvent présenter des états d'oxydation positifs dans certains composés. Par exemple, le soufre peut avoir un état d'oxydation de +6 dans l'acide sulfurique (H₂SO₄).
Takeaway clé: Dans l'ensemble, les éléments de la famille de l'oxygène sont plus susceptibles de gagner des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
