* Les gaz sont compressibles: Contrairement aux solides et aux liquides, les gaz ont des forces intermoléculaires très faibles. Cela signifie que leurs molécules sont éloignées et peuvent être serrées plus près les unes des autres.
* Le volume dépend de la pression et de la température: Le volume d'un gaz est directement lié à la pression et à la température auxquels elle est exposée.
* Pression: L'augmentation de la pression sur un gaz force les molécules plus près les unes, diminuant le volume.
* Température: L'augmentation de la température d'un gaz donne aux molécules plus d'énergie cinétique, les faisant se déplacer plus rapidement et se propager, augmentant le volume.
Exemple: Pensez à un ballon. Lorsque vous y soufflez de l'air, vous augmentez la pression à l'intérieur. Les molécules de gaz se rapprochent, augmentant la pression jusqu'à ce que le ballon se développe.
Takeaway clé: Le volume d'un gaz n'est pas fixe et peut changer en fonction des conditions dans lesquelles il se trouve.
