théorie cinétique de la matière

* gaz: Les particules de gaz sont largement espacées, se déplacent rapidement et au hasard et ont des forces d'attraction très faibles entre elles. Ils entrent constamment en collision les uns avec les autres et les murs de leur récipient, créant une pression.

* solides: Les particules solides sont étroitement emballées ensemble, vibrent dans des positions fixes et ont de fortes forces attractives. Ils maintiennent une forme et un volume définitifs.

la différence de volume

1. Espacement: La principale différence est l'espacement entre les particules. Les particules de gaz ont un espacement beaucoup plus important que les particules solides. Imaginez une salle de classe pleine d'étudiants (solides) par rapport à un grand champ extérieur avec le même nombre de personnes réparties (gaz).

2. Énergie cinétique: Les particules de gaz ont beaucoup plus d'énergie cinétique que les particules solides. Cela signifie qu'ils se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment, augmentant davantage la distance entre eux.

3. Forces attractives: Les faibles forces d'attraction entre les particules de gaz leur permettent de se déplacer librement et de se développer pour remplir leur conteneur. En revanche, les forces d'attractions fortes dans les solides maintiennent les particules étroitement liées ensemble.

en résumé

Le grand volume d'un kilogramme de gaz par rapport à un kilogramme de solide est directement lié à l'espacement beaucoup plus important entre les particules de gaz, leur énergie cinétique élevée et les forces d'attraction faibles. Ces facteurs permettent aux particules de gaz de se déplacer librement et d'occuper un volume beaucoup plus important que les particules bien emballées dans un solide.