1. Forces intermoléculaires faibles:
* Les molécules de gaz sont très éloignées par rapport aux liquides ou aux solides.
* Les forces d'attraction (forces intermoléculaires) entre les molécules de gaz sont très faibles.
* Cela signifie que les molécules ont beaucoup de liberté pour se déplacer.
2. Énergie cinétique élevée:
* Les molécules de gaz possèdent une énergie cinétique élevée. Ils sont en mouvement constant et aléatoire, entrant en collision les uns avec les autres et les murs de leur conteneur.
* Ce mouvement constant les empêche de rester dans une position ou une disposition fixe.
3. Compressibilité:
* Parce que les molécules sont si éloignées, les gaz peuvent être compressés facilement.
* Lorsque la pression est appliquée, les molécules sont forcées plus près les unes des autres, réduisant le volume.
4. Extension:
* Les gaz peuvent se développer pour remplir tout conteneur qu'ils occupent.
* Si vous mettez un gaz dans un récipient plus grand, les molécules se propagent pour occuper tout l'espace.
en résumé: La combinaison de forces intermoléculaires faibles, d'énergie cinétique élevée et de capacité à comprimer et à se dilater signifie que les molécules de gaz se déplacent constamment et changent de position. Il en résulte que les gaz n'ont pas de forme ou de volume fixe. Ils prennent la forme et le volume de leur conteneur.
