1. Protons et électrons:
* protons: Des particules chargées positivement situées dans le noyau de l'atome.
* électrons: Des particules chargées négativement en orbite autour du noyau dans les coquilles ou les niveaux d'énergie.
2. Charge neutre:
* Dans un atome neutre, le nombre de protons (charges positives) est égale au nombre d'électrons (charges négatives).
* Cet équilibre égal se traduit par une charge nette de zéro, ce qui rend l'atome électriquement neutre.
3. Équilibrage ACT:
* Les atomes s'efforcent de maintenir cet état neutre.
* Si un atome perd ou gagne des électrons, il devient un ion, portant une charge nette positive ou négative.
* cations: Les atomes qui perdent les électrons deviennent des ions chargés positivement.
* anions: Les atomes qui gagnent des électrons deviennent des ions chargés négativement.
4. Liaison chimique:
* Les atomes atteignent souvent un état stable et équilibré en formant des liaisons chimiques avec d'autres atomes.
* Ces liaisons peuvent impliquer le partage ou le transfert d'électrons, conduisant à la formation de molécules ou de composés ioniques.
Exemple:
* Un atome de sodium (NA) a 11 protons et 11 électrons, ce qui le rend neutre.
* Il peut perdre un électron pour devenir un ion sodium (Na +), portant une charge +1.
* Un atome de chlore (CL) a 17 protons et 17 électrons, également neutres.
* Il peut gagner un électron pour devenir un ion chlorure (Cl-), portant une charge -1.
* Les charges opposées attirent, formant une liaison ionique dans le chlorure de sodium (NaCl) - Sel de table commune.
en résumé:
Un atome maintient son équilibre de charge en ayant un nombre égal de protons et d'électrons. Cet équilibre est crucial pour la liaison chimique et la stabilité de la matière. Si un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion, modifiant sa charge et sa réactivité.
