Bohr Atomic Model (1913):
* Modèle planétaire: Imaginez un système solaire miniature. Le modèle présente un noyau chargé positivement au centre, avec des électrons en orbite autour de lui dans des chemins circulaires fixes appelés orbites.
* orbites quantifiées: Les électrons ne peuvent exister que dans des orbites spécifiques et quantifiées, ce qui signifie qu'ils ne peuvent sauter que entre ces niveaux d'énergie définis. Lorsqu'un électron se déplace entre les orbites, il absorbe ou émet un photon de lumière avec une énergie spécifique.
* Limitations:
* Je n'ai pas pu expliquer les spectres des atomes avec plus d'un électron.
* N'a pas tenu compte de l'effet Zeeman (division des lignes spectrales dans un champ magnétique).
* N'a pas expliqué la liaison chimique entre les atomes.
Modèle moderne de l'atome (modèle mécanique quantique):
* Cloud d'électrons: Le modèle abandonne l'idée d'électrons en orbite dans les chemins fixes. Au lieu de cela, il décrit les électrons comme existant dans un nuage de probabilité autour du noyau. Ce nuage, appelé orbital électronique, représente les régions où les électrons sont les plus susceptibles d'être trouvés.
* Nombres quantiques: Les électrons sont décrits en utilisant un ensemble de quatre nombres quantiques qui définissent leur énergie, leur moment angulaire, leur moment magnétique et leur spin. Ces nombres déterminent la forme et la taille de l'orbitale électronique.
* Dualité d'onde-particules: Le modèle intègre la dualité onde-particules des électrons. Les électrons peuvent présenter à la fois un comportement en forme d'onde et en forme de particules.
* Principe d'incertitude: Le principe d'incertitude de Heisenberg stipule qu'il est impossible de déterminer simultanément la position et l'élan d'un électron avec une certitude absolue.
Différences clés:
* orbite vs orbitale: Le modèle Bohr utilise des orbites, tandis que le modèle moderne utilise des orbitales. Les orbites sont des chemins définis, tandis que les orbitales sont des régions de probabilité.
* chemin fixe par rapport à la probabilité: Dans le modèle Bohr, les électrons ont des chemins fixes. Dans le modèle moderne, leur emplacement est probabiliste.
* Énergie quantifiée par rapport aux nombres quantiques: Le modèle Bohr utilise des niveaux d'énergie quantifiés. Le modèle moderne utilise des nombres quantiques, qui décrivent une plus large gamme de propriétés au-delà de l'énergie.
* Émission de lumière par rapport à la dualité onde-particules: Le modèle Bohr explique l'émission de lumière à travers des sauts d'électrons. Le modèle moderne incorpore la dualité d'onde-particules des électrons, expliquant leur comportement de manière plus globale.
en résumé:
Le modèle mécanique quantique moderne de l'atome fournit une description beaucoup plus précise et sophistiquée de l'atome que le modèle Bohr. Il intègre la nature des vagues des électrons et le principe de l'incertitude, conduisant à une compréhension plus complète de la structure et du comportement atomiques.
