1. Calculer les moles d'ions chlorure de chaque solution:

* nh₄cl:

- moles de nh₄cl =(0,2450 mol / L) * (0,0250 L) =0,006125 mol

- Puisque NH₄CL se dissocie en un ion chlorure par unité de formule, les moles de Cl⁻ de NH₄CL =0,006125 mol

* fecl₃:

- moles de fecl₃ =(0,1655 mol / l) * (0,0555 L) =0,009193 mol

- FECL₃ se dissocie en trois ions de chlorure par unité de formule, donc les moles de Cl⁻ de fecl₃ =0,009193 mol * 3 =0,027579 mol

2. Calculez les moles totales des ions de chlorure:

* Total de moles de Cl⁻ =0,006125 mol + 0,027579 mol =0,033704 mol

3. Calculez le volume total de la solution finale:

* Volume total =25,0 ml + 55,5 ml =80,5 ml =0,0805 L

4. Calculez la concentration d'ions chlorure dans la solution finale:

* [Cl⁻] =(moles totales de Cl⁻) / (volume total)

* [Cl⁻] =(0,033704 mol) / (0,0805 L) = 0,419 m

Par conséquent, la concentration d'ions chlorure dans la solution finale est de 0,419 m.