* liaison métallique: L'aluminium et le sodium sont des métaux, et leurs atomes sont maintenus ensemble par un lien métallique. Cela implique une «mer» d'électrons délocalisés partagés entre les ions chargés positivement. Cependant, la force de la liaison métallique varie en fonction de facteurs comme:
* Nombre d'électrons de valence: L'aluminium a trois électrons de valence, ce qui contribue davantage à la mer d'électrons que l'électron de valence unique du sodium. Cela crée des attractions plus fortes entre les ions positifs et la mer d'électrons.
* Taille atomique: Les atomes d'aluminium sont plus petits que les atomes de sodium. Il en résulte un emballage plus étroit des atomes d'aluminium et une attraction électrostatique plus forte entre les ions chargés positivement et les électrons délocalisés.
* Structure cristalline: L'aluminium a une structure cristalline cubique (FCC) centrée sur le visage, qui est plus compacte et stable que la structure cubique centrée sur le corps (BCC) du sodium. Cet emballage plus serré dans la structure FCC conduit à des liaisons plus fortes et à un point de fusion plus élevé.
en résumé:
* plus d'électrons de valence en aluminium: Liaison métallique plus forte.
* taille atomique plus petite en aluminium: Des attractions électrostatiques plus fortes entre les ions positifs et la mer d'électrons.
* Structure cristalline plus stable en aluminium: Emballage plus serré et liaisons plus fortes.
Tous ces facteurs contribuent à l'aluminium ayant un point de fusion significativement plus élevé (660,3 ° C) par rapport au sodium (97,72 ° C).
