Voici pourquoi:
* liaisons covalentes Impliquez le partage d'électrons entre les atomes. Les ions polyatomiques sont constitués de multiples atomes maintenus ensemble par le partage d'électrons.
* liaisons ioniques Impliquez le transfert d'électrons d'un atome à un autre, formant des ions avec des charges opposées qui s'attirent mutuellement. Alors que les ions polyatomiques ont une charge globale, les atomes individuels dans l'ion sont maintenus ensemble par des électrons partagés, pas un transfert complet.
Exemple:
L'ion sulfate (So₄²⁻) est un ion polyatomique. L'atome de soufre partage des électrons avec les quatre atomes d'oxygène, formant des liaisons covalentes. La charge globale de -2 est distribuée sur l'ensemble de l'ion.
en résumé: Les ions polyatomiques sont maintenus ensemble par le partage d'électrons, caractéristique des liaisons covalentes.
