1. Bondage métallique: L'aluminium et le sodium présentent une liaison métallique, où les électrons sont délocalisés et partagés dans tout le réseau métallique. Cependant, la force de cette liaison diffère considérablement.
2. Nombre d'électrons de valence: L'aluminium a trois électrons de valence, tandis que le sodium n'en a qu'un. Cela signifie que l'aluminium a plus d'électrons disponibles pour la délocalisation, contribuant à une liaison métallique plus forte.
3. Taille atomique: Les atomes d'aluminium sont plus petits que les atomes de sodium. Cette proximité plus étroite entre les noyaux chargés positivement et les électrons délocalisés entraîne des attractions électrostatiques plus fortes, renforçant davantage la liaison métallique.
4. Structure cristalline: L'aluminium a une structure cristalline cubique (FCC) centrée sur le visage, qui est plus étroitement emballée que la structure cubique centrée sur le corps (BCC) du sodium. Cet emballage plus proche améliore la force des liaisons métalliques.
en résumé:
* liaison métallique plus forte: La liaison métallique plus forte de l'aluminium, en raison d'un plus grand nombre d'électrons de valence, d'une taille atomique plus petite et d'une structure cristalline plus étroitement emballée, conduit à un point de fusion plus élevé.
* Bondage métallique plus faible: La liaison métallique plus faible de Sodium, en raison d'un moins de nombre d'électrons de valence, de plus grande taille atomique et d'une structure moins étroitement emballée, entraîne un point de fusion plus bas.
Par conséquent, la combinaison de ces facteurs explique pourquoi l'aluminium a un point de fusion significativement plus élevé que le sodium.
