* Déséquilibre de charge: Les ions carbonatés ont une charge -2. Pour former un composé neutre, ils devraient être équilibrés par des charges positives. Un matériau solide fabriqué uniquement en ions carbonatés aurait une charge négative globale massive, qui est énergiquement défavorable.
* Instabilité: Les ions carbonatés sont intrinsèquement instables par eux-mêmes. Ils ont tendance à réagir avec d'autres ions ou molécules pour atteindre un état plus stable.
* liaison ionique: Les ions carbonatés sont généralement impliqués dans le lien ionique, où ils interagissent avec des ions chargés positivement (cations) pour former des sels. Ces sels sont stables en raison de l'attraction électrostatique entre les charges opposées.
Exemples:
* carbonate de calcium (caco₃): Un exemple courant d'un composé de carbonate, où la charge +2 des ions calcium équilibre la charge -2 des ions carbonatés.
* carbonate de sodium (na₂co₃): Un autre exemple, où deux ions sodium +1 équilibrent la charge -2 de l'ion carbonate.
En conclusion, bien que les ions carbonatés soient une partie cruciale de nombreux composés, il est très peu probable qu'ils existent indépendamment à un état solide en raison de déséquilibre de charge et d'instabilité inhérente.
