1. Énergie du réseau:
* Caso₄: Les ions de calcium et de sulfate ont une forte attraction électrostatique en raison de leurs charges élevées (+2 pour le calcium, -2 pour le sulfate). Cette forte attraction crée un réseau cristallin très stable avec une énergie de réseau élevée.
* nacl: Les ions de sodium et de chlorure ont des charges plus faibles (+1 pour le sodium, -1 pour le chlorure). L'attraction électrostatique est plus faible, entraînant une énergie de réseau plus faible.
2. Énergie d'hydratation:
* Caso₄: Bien que les molécules d'eau puissent entourer les ions et les hydrater, l'énergie d'hydratation (énergie libérée lorsque les ions sont entourés de molécules d'eau) ne suffit pas pour surmonter la forte énergie du réseau de Caso₄.
* nacl: L'énergie du réseau inférieur du NaCl permet à l'énergie d'hydratation d'être suffisante pour briser les liaisons ioniques et dissoudre le réseau cristallin.
3. Interactions ion-dipole:
* Caso₄: La plus grande taille de l'ion sulfate et la densité de charge élevée rendent plus difficile pour les molécules d'eau d'interagir efficacement avec l'ion sulfate. Cette interaction plus faible limite encore la solubilité.
* nacl: Des ions plus petits comme le sodium et le chlorure permettent des interactions ion-dipoles plus fortes avec les molécules d'eau, favorisant la dissolution.
en résumé:
La forte énergie de réseau de Caso₄, combinée à son énergie d'hydratation plus faible et aux interactions ion-dipoles avec l'eau, entraîne une solubilité beaucoup plus faible par rapport au NaCl.
