* électronégativité: L'oxygène est hautement électronégatif (3,44), tandis que le brome est moins électronégatif (2,96). Cela signifie que l'oxygène a une traction beaucoup plus forte sur les électrons.
* liaisons ioniques: Les liaisons ioniques se forment lorsqu'un métal (faible électronégativité) perd des électrons à un non-métal (électronégativité élevée). Cela crée des ions de charge opposée qui attirent.
* Liaison covalente: Le brome et l'oxygène sont tous deux non métalliques. La différence d'électronégativité n'est pas suffisamment grande pour transférer complètement les électrons du brome à l'oxygène. Au lieu de cela, ils partageront des électrons pour former une liaison covalente.
ce qu'ils forment:
Le brome et l'oxygène peuvent former quelques composés covalents différents, comme:
* monoxyde de brome (br₂o)
* dioxyde de brome (bro₂)
Ces composés ne sont pas ioniques. Ils ont partagé des électrons plutôt que des ions distincts.
