* Formule empirique: La formule empirique montre le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Pour le trouver, vous devez connaître le nombre réel d'atomes de chaque élément présent.
* Les pourcentages à eux seuls ne sont pas suffisants: Les pourcentages vous indiquent uniquement les quantités relatives de chaque élément, pas les quantités absolues.
Exemple:
Disons que vous avez un composé avec 75% de carbone et 25% d'hydrogène. Cela pourrait représenter:
* ch: Un atome de carbone et un atome d'hydrogène (rapport le plus simple)
* C2H2: Deux atomes de carbone et deux atomes d'hydrogène
* C3H3: Trois atomes de carbone et trois atomes d'hydrogène
* et ainsi de suite ...
Pour trouver la formule empirique, vous avez besoin d'informations supplémentaires, telles que:
* le poids moléculaire du composé: Cela vous permet de convertir les pourcentages en masses réelles puis en taupes.
* la masse de chaque élément dans un échantillon spécifique: Cela vous permet également de calculer les moles de chaque élément.
Faites-moi savoir si vous avez le poids moléculaire ou la masse de chaque élément dans un échantillon. Ensuite, nous pouvons calculer la formule empirique!
