Comprendre la série de réactivité

Les métaux ont des tendances variables à perdre des électrons et à former des ions positifs. Cette tendance est représentée par la série de réactivité, qui répertorie les métaux dans l'ordre de la réactivité décroissante.

* Métaux hautement réactifs: Ces métaux perdent facilement des électrons et forment des ions positifs. Ils peuvent déplacer les métaux moins réactifs de leurs solutions.

* Métaux moins réactifs: Ces métaux conservent leurs électrons plus étroitement et sont moins susceptibles de former des ions.

les réactions

* Sulfate de zinc et de cuivre: Le zinc est plus réactif que le cuivre. Lorsque le métal de zinc est placé dans une solution de sulfate de cuivre, la réaction suivante se produit:

`` '

Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (S)

`` '

* Le zinc déplace le cuivre de la solution, formant du sulfate de zinc (ZNSO₄) et du métal cuivre.

* Le métal cuivre déposé sur le zinc a une couleur caractéristique rose brun.

* Silfate d'argent et de cuivre: L'argent est moins réactif que le cuivre. Par conséquent, aucune réaction ne se produit lorsque l'argent est placé dans une solution de sulfate de cuivre.

* L'argent ne peut pas déplacer le cuivre de sa solution car il est moins susceptible de perdre des électrons.

en résumé

La différence de réactivité entre le zinc et l'argent détermine si une réaction se produira. Le zinc, étant plus réactif, déplace le cuivre de sa solution, entraînant un changement de couleur visible. L'argent, étant moins réactif, ne réagit pas avec le sulfate de cuivre.