isotopes
* Définition: Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons (et donc le même nombre atomique) mais un nombre différent de neutrons.
* Exemple: Le carbone-12 et le carbone-14 sont tous deux des isotopes de carbone. Ils ont tous deux 6 protons, mais le carbone-12 a 6 neutrons, tandis que le carbone-14 a 8 neutrons.
Pourquoi les isotopes diffèrent
* Variation des neutrons: Le nombre de neutrons dans le noyau d'un atome détermine son nombre de masse . Étant donné que les isotopes ont un nombre différent de neutrons, ils ont des nombres de masse différents.
* Propriétés chimiques: Les isotopes du même élément ont le même nombre d'électrons, qui détermine leur comportement chimique. Ils réagiront généralement de la même manière chimiquement.
* Propriétés nucléaires: Les isotopes peuvent avoir des propriétés nucléaires significativement différentes, telles que leur stabilité et leurs taux de désintégration radioactive.
Nombre atomique et nombres entiers
* Numéro atomique =nombre de protons: Le nombre atomique d'un élément est défini comme le nombre de protons dans son noyau. Étant donné que les protons sont des particules fondamentales, ce sont toujours des nombres entiers.
* Masse atomique moyenne: La masse atomique d'un élément est une moyenne pondérée des masses de ses isotopes. La masse atomique moyenne n'est souvent pas un nombre entier car elle reflète les proportions de chaque isotope présente dans la nature.
Exemple de masse atomique moyenne:
* Le chlore a deux isotopes principaux:le chlore-35 (abondance de 75,77%) et le chlore-37 (abondance de 24,23%).
* La masse atomique moyenne de chlore est calculée comme suit:
* (35 amu * 0,7577) + (37 amU * 0,2423) =35,45 amu
Takeaway clé:
Bien que le nombre atomique (nombre de protons) soit toujours un nombre entier, la masse atomique d'un élément peut être décimale car elle représente une moyenne pondérée des masses de ses isotopes.
