1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
`` '
Co₂ (g) + na₂o (s) → na₂co₃ (s)
`` '
2. Identifier les états de la matière:
* CO₂ (G) - gaz de dioxyde de carbone
* Na₂o (S) - Solide à l'oxyde de sodium
* Na₂co₃ (S) - carbonate de sodium solide
3. Déterminer les espèces solubles:
* Seules les espèces solubles se dissocieront en ions en solution. Dans cette réaction, aucun des réactifs ou des produits n'est soluble dans l'eau. Par conséquent, il n'y a pas d'ions présents.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Puisqu'il n'y a pas d'ions présents en solution, il n'y a aucune équation ionique nette pour cette réaction.
Explication:
La réaction entre le dioxyde de carbone et l'oxyde de sodium est une réaction à l'état solide. Les réactifs et les produits sont tous en phase solide. Les équations ioniques nettes ne sont utilisées que pour représenter les réactions qui se produisent dans des solutions aqueuses où des ions sont présents.
