Voici pourquoi:

* Énergie d'activation: Il s'agit de la quantité minimale d'énergie requise pour que les molécules réagissent. Pensez-y comme la "bosse", une molécule doit grimper pour passer pour devenir un produit.

* Rôle du catalyseur: Un catalyseur fournit une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible. Cela signifie que les molécules ont besoin de moins d'énergie pour réagir, conduisant à une vitesse de réaction plus rapide.

Points clés:

* Les catalyseurs ne sont pas consommés dans la réaction. Ils facilitent simplement la réaction.

* Les catalyseurs ne modifient pas la position d'équilibre d'une réaction. Ils ne font qu'accélérer la vitesse à laquelle l'équilibre est atteint.

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur le fonctionnement des catalyseurs!