1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction thermite est:

Fe₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)

2. Calculer les moles de réactifs:

* moles de fe₂o₃:

- masse molaire de fe₂o₃ =159,69 g / mol

- moles =(8,368 g) / (159,69 g / mol) =0,0524 mol

* moles d'Al:

- masse molaire d'Al =26,98 g / mol

- Papes =(9,825 g) / (26,98 g / mol) =0,364 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

- D'après l'équation équilibrée, 1 mole de fe₂o₃ réagit avec 2 moles d'Al.

- Le rapport mole de Fe₂o₃ à Al est 1:2.

- Pour la quantité donnée de fe₂o₃ (0,0524 mol), nous aurions besoin de 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol d'al.

- Nous avons plus d'Al (0,364 mol) que nous avons besoin. Par conséquent, fe₂o₃ est le réactif limitant.

4. Calculer les moles d'excès de réactif (AL) consommé:

- Étant donné que Fe₂o₃ est le réactif limitant, il détermine la quantité de réagir.

- D'après l'équation équilibrée, 1 mole de fe₂o₃ réagit avec 2 moles d'Al.

- Ainsi, 0,0524 mol de Fe₂o₃ réagira avec 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol d'Al.

5. Calculer les moles d'excès de réactif (AL) restant:

- moles initiales de moles d'Al de consommé =moles d'al restant

- 0,364 mol - 0,1048 mol =0,2592 mol

Réponse: Il y a 0,2592 moles de l'aluminium restant après la réaction.