le processus
1. Équation chimique équilibrée: Vous avez besoin d'une équation chimique équilibrée pour la réaction pour déterminer les rapports moles entre les réactifs et les produits.
2. Identifier les espèces gazeuses: Identifiez le réactif gazeux ou le produit que vous souhaitez calculer la quantité de.
3. Utiliser la loi idéale sur le gaz (ou toute autre loi sur le gaz pertinent): La loi de gaz idéale (PV =NRT) est souvent utilisée pour relier la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (N), la température (T) et la constante de gaz idéale (R). Vous pouvez utiliser cette loi pour trouver la quantité inconnue (par exemple, le volume de gaz produit) si vous connaissez les autres variables.
4. RELATE MOLES à l'équation chimique: Utilisez les rapports moles de l'équation équilibrée pour convertir entre les moles de gaz et les moles d'autres réactifs ou produits.
Exemple
Disons que nous voulons trouver le volume d'hydrogène gazeux (H₂) produit à une certaine température et pression lorsque 2,0 grammes de magnésium (mg) réagissent complètement avec de l'acide chlorhydrique (HCL):
Équation équilibrée:
Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
étapes:
1. Convertir des grammes de mg en moles:
* Masse molaire de mg =24,31 g / mol
* Moles de mg =2,0 g / 24,31 g / mol =0,082 moles
2. Déterminer les moles de H₂ produites:
* D'après l'équation équilibrée, 1 mole de Mg produit 1 mole de H₂.
* Moles de h₂ =0,082 moles
3. Utilisez la loi sur le gaz idéal:
* Supposons que vous connaissiez la température (T) et la pression (P) à laquelle la réaction se produit.
* Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre le volume (v):v =nrt / p
* Branchez les valeurs de N, R, T et P pour calculer le volume de H₂ produit.
Considérations importantes:
* Applicabilité du droit du gaz: La loi idéale sur le gaz fonctionne bien pour de nombreux gaz dans des conditions normales. Cependant, les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal à des pressions élevées ou à de faibles températures.
* stoechiométrie: L'équation chimique équilibrée est cruciale pour les rapports moles précis.
* Unités: Assurez-vous que toutes les unités sont cohérentes (par exemple, litres pour le volume, atmosphères pour la pression, Kelvin pour la température).
Faites-moi savoir si vous avez une réaction spécifique en tête, et je peux vous aider à parcourir le calcul!
