Voici pourquoi:
* hydrolyse: Lorsque le nitrite de sodium se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions sodium (Na⁺) et ions nitrite (NO₂) ⁻. Les ions nitrite réagissent avec les molécules d'eau pour former des ions d'acide nitreux (HNO₂) et d'hydroxyde (OH⁻).
* Formation de base: Les ions d'hydroxyde produits augmentent le pH de la solution, ce qui le rend basique.
Le pH exact d'une solution de nitrite de sodium dépend de sa concentration. Des concentrations plus élevées se traduiront par un pH plus basique.
Cependant, il est important de noter que:
* Le nitrite de sodium est une substance toxique et doit être manipulé avec soin.
* Le pH des solutions de nitrite de sodium peut être calculé à l'aide d'équations chimiques et de constantes d'équilibre appropriées.
Pour déterminer le pH exact pour une solution de nitrite de sodium spécifique, vous auriez besoin de connaître sa concentration et d'utiliser les expressions d'équilibre chimique appropriées.
