1. Point de départ:
* sodium (na) a un électron de valence dans sa coque la plus à l'extérieur.
* chlore (cl) a sept électrons de valence dans sa coque la plus à l'extérieur.
2. Règle d'octet:
* Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une coque extérieure complète de huit électrons (comme les gaz nobles). C'est ce qu'on appelle la règle des octets.
3. Transfert d'électrons:
* sodium (na) veut perdre son électron de valence pour obtenir une configuration de octets stable comme le néon de gaz noble (NE). Cela en fait un ion chargé positivement (Na +).
* chlore (cl) veut gagner un électron pour compléter son octet, ressemblant à l'argon de gaz noble (AR). Cela en fait un ion chargé négativement (Cl-).
4. Formation des obligations ioniques:
* Les charges opposées de Na + et de Cl- s'attirent électrostatiquement, formant une liaison ionique.
* Le composé résultant, NaCl, a une charge neutre en raison de l'équilibre des charges positives et négatives.
5. Structure du réseau:
* NaCl n'existe pas sous forme de molécules individuelles. Au lieu de cela, il forme une structure en réseau cristallin où les ions Na + et Cl- sont disposés dans un motif répétitif, maintenu ensemble par des forces électrostatiques.
en résumé:
La règle des octets aide à expliquer pourquoi le sodium et le chlore réagissent pour former du NaCl. Le sodium perd un électron pour obtenir un octet stable et le chlore gagne un électron pour y parvenir. Les ions de chargés opposés qui en résultent s'attirent, formant une liaison ionique et une structure de réseau cristallin stable.
