étapes:
1. équilibre tous les éléments sauf l'oxygène et l'hydrogène: Traitez cette étape de la même manière que vous pourriez pour des solutions acides.
2. Équilibrez les atomes d'oxygène:
- Ajouter des molécules d'eau (H₂o) sur le côté de l'équation qui nécessite plus d'oxygène.
- important: Dans les solutions de base, nous ne pas Ajoutez des ions H⁺ comme nous le faisons dans les solutions acides.
3. Équilibrez les atomes d'hydrogène:
- Ajouter des ions d'hydroxyde (OH⁻) sur le côté de l'équation qui nécessite plus d'hydrogène.
- important: Le nombre d'ions OH⁻ ajoutés doit être égal au nombre d'atomes d'hydrogène ajoutés de l'autre côté.
4. Vérifiez le solde des charges: Assurez-vous que la charge nette des deux côtés de l'équation est égale.
Exemple:
Équilibrons la réaction redox suivante dans une solution de base:
MNO₄⁻ (aq) + So₃²⁻ (aq) → MNO₂ (S) + SO₄²⁻ (aq)
1. Équilibrez les éléments autres que l'oxygène et l'hydrogène:
- Mn et S sont déjà équilibrés.
2. Équilibrez les atomes d'oxygène:
- Le côté gauche a 4 atomes d'oxygène, tandis que le côté droit en a 6.
- Ajouter 2 molécules H₂o au côté gauche:
MNO₄⁻ (aq) + So₃²⁻ (aq) + 2H₂o (L) → MNO₂ (S) + SO₄²⁻ (aq)
3. Équilibrez les atomes d'hydrogène:
- Le côté gauche a maintenant 4 atomes d'hydrogène.
- Ajoutez 4 ions oh⁻ au côté droit:
MNO₄⁻ (aq) + So₃²⁻ (aq) + 2H₂o (l) → MNO₂ (S) + SO₄²⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)
4. Vérifiez le solde des charges:
- côté gauche:(-1) + (-2) =-3
- côté droit:(-2) + (-4) =-6
- Pour équilibrer la charge, ajoutez 3 électrons (E⁻) au côté gauche:
Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) + 3e⁻ → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4oh⁻ (aq)
Points clés:
- L'ajout d'ions OH⁻ neutralise essentiellement les ions H⁺ qui auraient été ajoutés dans une solution acide.
- N'oubliez pas que l'objectif est d'équilibrer à la fois les atomes et les charges de l'équation.
- Vérifiez toujours que l'équation finale est équilibrée pour tous les éléments et charges.
