* électronégativité: Le chlore est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte tendance à attirer des électrons vers lui-même. Cela est dû à sa position sur le tableau périodique.

* Configuration électronique: Le chlore possède 7 électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur, et il veut obtenir une configuration d'octet stable (8 électrons). En gagnant un électron, il peut réaliser cet état stable.

Combien d'électrons?

Le chlore gagne généralement un électron pour former un ion chlorure (Cl-). En effet, gagner un électron complète sa coque la plus externe et la rend plus stable.

Exemple: Lorsque le chlore réagit avec du sodium (NA), le sodium perd un électron pour devenir Na + et le chlore gagne cet électron pour devenir Cl-. Cela forme le composé ionique du chlorure de sodium (NaCl).