Voici pourquoi:
* Atome central: Le brome (BR) est l'atome central.
* Electrons de valence: Le brome a 7 électrons de valence et chaque atome de fluor (F) a 7 électrons de valence.
* Electrons de valence totale: 7 (br) + 5 * 7 (f) =42 électrons.
* paires d'électrons: 42 électrons / 2 électrons par liaison =21 paires d'électrons.
* Paies de liaison: 5 liaisons BR-F =5 paires de liaisons.
* paires solitaires: 21 paires totales - 5 paires de liaisons =16 paires solitaires. Cependant, comme nous nous concentrons sur l'atome central, nous ne considérons que ses paires solitaires. Le brome a une paire seule.
La théorie VSEPR (répulsion de la paire d'électrons de la coque de valence) nous aide à prédire la forme:
* L'atome de brome central a 5 paires de liaisons et une paire seule, ce qui résulte en un total de 6 domaines électroniques.
* Sur la base de la théorie VSEPR, 6 domaines d'électrons autour d'un atome central conduisent à une géométrie électronique octaédrique.
* La paire seule occupe plus d'espace que les paires de liaisons, déformant la géométrie octaédrique idéale. Cela pousse les cinq atomes de fluor en une forme pyramidale carrée.
Par conséquent, la géométrie moléculaire du pentafluorure de brome est pyramidal carré .
