* gaz de dioxyde de carbone (CO₂): C'est le résultat le plus notable, provoquant du pétillement et de la bouillonnement.
* acétate de sodium (nach₃coo): Il s'agit d'un sel qui reste dissous dans la solution.
* eau (h₂o): Ceci est également produit à la suite de la réaction.
la réaction:
La réaction est une réaction à double déplacement:
Na₂co₃ (aq) + 2 ch₃cohh (aq) → 2 nach₃coo (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Explication:
* Le vinaigre (acide acétique) est un acide faible.
* Le carbonate de sodium est une base.
* Lorsqu'ils réagissent, l'acide (acide acétique) donne un proton (H⁺) à la base (carbonate de sodium), formant du dioxyde de carbone, de l'eau et de l'acétate de sodium.
Observations:
* pétillant et bouillonnement: Cela est dû à la libération de gaz de dioxyde de carbone.
* La solution peut devenir nuageuse: Cela est dû à la formation d'acétate de sodium, qui peut précipiter hors de solution dans certaines conditions.
* La solution deviendra moins acide: La réaction neutralise l'acide.
utilise:
Cette réaction a diverses utilisations:
* cuisson: Le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) est un ingrédient commun dans la cuisson, où il réagit avec les acides dans la recette pour produire du dioxyde de carbone, qui aide les gâteaux et le pain à augmenter.
* Nettoyage: La réaction peut être utilisée pour nettoyer les surfaces, en particulier dans les produits de nettoyage comme le vinaigre et les nettoyeurs de bicarbonate de soude.
* Expériences: Cette réaction est une démonstration populaire dans les classes de chimie pour illustrer les réactions chimiques et la production de gaz.
Sécurité:
Bien que la réaction soit généralement sûre, il est important de:
* Utilisez les quantités appropriées de chaque ingrédient.
* Effectuer la réaction dans une zone bien ventilée car le dioxyde de carbone peut déplacer l'oxygène.
* Évitez le contact avec les yeux et la peau.
