1. Structure de l'eau: Une molécule d'eau (H₂O) se compose de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène.
2. électronégativité de l'oxygène: L'oxygène est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons que l'hydrogène. Cela crée une liaison covalente polaire dans la molécule d'eau. L'atome d'oxygène acquiert une charge négative partielle (Δ-), tandis que les atomes d'hydrogène acquièrent des charges positives partielles (Δ +).
3. liaison hydrogène: L'atome d'hydrogène partiellement positif d'une molécule d'eau est attiré par l'atome d'oxygène partiellement négatif d'une autre molécule d'eau. Cette attraction électrostatique est appelée liaison hydrogène.
4. Importance: Les liaisons hydrogène sont relativement faibles par rapport aux liaisons covalentes, mais elles sont collectivement suffisamment fortes pour influencer de nombreuses propriétés uniques de l'eau:
* point d'ébullition élevé: L'eau a un point d'ébullition étonnamment élevé pour son poids moléculaire, en raison de l'énergie nécessaire pour briser les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau.
* point de fusion élevé: Semblable au point d'ébullition, les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau contribuent à son point de fusion relativement élevé.
* Tension de surface élevée: Les molécules d'eau à la surface forment de fortes liaisons hydrogène entre elles, entraînant une tension de surface élevée.
* solvant universel: La polarité de l'eau et sa capacité à former des liaisons hydrogène en font un excellent solvant pour de nombreuses substances, y compris les sels et les sucres.
En résumé, la combinaison de la structure de l'eau, de l'électronégativité de l'oxygène et des charges partielles qui en résultent permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène, contribuant à ses propriétés uniques et la rendant essentielle à la vie sur Terre.
