* Van der Waals Forces: Les plus grands hydrocarbures ont plus d'électrons, ce qui conduit à des forces de dispersion de Londres plus fortes (un type de force de van der Waals). Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires qui s'attirent mutuellement.
* Surface: Les hydrocarbures plus grands ont une plus grande surface pour ces forces intermoléculaires sur lesquelles agir.
* plus d'énergie requise: Pour briser ces forces intermoléculaires plus fortes, plus d'énergie (sous forme de chaleur) est nécessaire pour les surmonter et atteindre le point d'ébullition.
en résumé: À mesure que les molécules d'hydrocarbures augmentent en taille, les forces de Van der Waals plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, entraînant des points d'ébullition plus élevés.
