* Configuration électronique du chlore: Le chlore a 7 électrons de valence (les électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur).

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de 8 électrons de valence (un octet).

* Partage d'électrons: Chaque atome de chlore en Cl₂ partage un électron avec l'autre atome de chlore. Cela forme une liaison covalente .

* Résultat: En partageant un électron, chaque atome de chlore gagne efficacement un électron supplémentaire, ce qui lui donne un total de 8 électrons de valence (un octet).

en résumé: Chaque atome de chlore partage un électron avec l'autre atome de chlore en Cl₂.