4 fe (s) + 3 o₂ (g) → 2 fe₂o₃ (s)
Explication:
* fe (s) représente le métal de fer à l'état solide.
* o₂ (g) représente l'oxygène gazeux.
* fe₂o₃ (s) représente l'oxyde de fer (III), également connu sous le nom de rouille, à son état solide.
Que se passe-t-il dans la réaction:
1. atomes de fer À la surface du métal réagit avec molécules d'oxygène dans les airs.
2. Cette réaction nécessite l'énergie d'activation , qui peut être fourni par la chaleur ou une étincelle.
3. Les atomes de fer perdent des électrons, formant ions de fer (iii) (fe³⁺) .
4. Les molécules d'oxygène gagnent des électrons, formant ions oxyde (O²⁻) .
5. Ces ions se combinent pour former fer (iii) oxyde (fe₂o₃) , un composé solide qui forme la couche brun rougeâtre de rouille.
Remarque:
* Cette réaction est exothermique , ce qui signifie qu'il libère la chaleur.
* Le processus de formation de la rouille est relativement lent à température ambiante mais accélère en présence d'humidité et de certains sels.
