PKA est une propriété des acides, pas des sels. La valeur PKA est le logarithme négatif de la constante de dissociation acide (KA), qui mesure la force d'un acide.
Voici pourquoi:
* acide benzoïque (C6H5COOH) a une valeur PKA d'environ 4,2. Cela signifie que l'acide benzoïque est un acide faible.
* benzoate de sodium (C6H5Coona) est la base conjuguée de l'acide benzoïque. Il est formé lorsque l'acide benzoïque perd un proton (H +).
En solution, le benzoate de sodium hydrolyse dans une certaine mesure, produisant des ions d'acide benzoïque et d'hydroxyde:
C6H5Coona + H2O ⇌ C6H5COOH + OH-
Cependant, cette hydrolyse n'est pas une mesure directe de la PKA du benzoate de sodium. La constante d'équilibre pour cette réaction est liée à la PKA de l'acide benzoïque et au PKB de l'ion benzoate, mais ce n'est pas la même chose.
Par conséquent, lorsque vous discutez de l'acidité ou de la basicité du benzoate de sodium, nous devons considérer la PKA de son acide parent, l'acide benzoïque.
