Voici comment calculer la dépression de point de congélation d'une solution aqueuse contenant 25,0 grammes de chlorure de magnésium (MGCL₂):

1. Calculez la molalité de la solution.

* masse molaire de mgcl₂: 24,31 g / mol (mg) + 2 * 35,45 g / mol (cl) =95,21 g / mol

* moles de mgcl₂: 25,0 g / 95,21 g / mol =0,263 mol

* masse d'eau (solvant): Supposons que vous créez une solution de 1 kg (1000 g). Par conséquent, la masse d'eau est de 1000 g - 25,0 g =975 g =0,975 kg

* molality (m): moles de soluté / kg de solvant =0,263 mol / 0,975 kg =0,270 mol / kg

2. Calculez le facteur Van't Hoff (i).

* mgcl₂ se dissocie en 3 ions en solution:mg²⁺ + 2cl⁻. Par conséquent, i =3.

3. Calculez la dépression de point de congélation (Δt

* Constante de dépression de point de congélation (k _f ) pour l'eau: 1,86 ° C / m

* Δt f * M

* Δt

Par conséquent, la dépression au point de congélation de la solution aqueuse contenant 25,0 grammes de chlorure de magnésium est de 1,50 ° C.

Remarque importante: Ce calcul suppose un comportement idéal, ce qui signifie que le soluté se dissocie complètement en ions. En réalité, un appariement d'ions pourrait se produire, ce qui réduirait légèrement la dépression réelle de point de congélation.