Les éléments H, Li, Na, K, Rb et CS sont tous dans le groupe 1 du tableau périodique, également connu sous le nom de métaux alcalins. Leurs configurations d'électrons sont similaires de la manière suivante:

* Configuration d'électrons la plus externe: Tous ces éléments ont un seul électron dans leur coquille la plus externe (coquille de valence). Cet électron occupe une orbitale * s *.

* Configuration d'électrons de valence similaire: Leur configuration d'électrons de valence est * ns * ¹ , où * n * est le principal numéro quantique de la coquille la plus externe. Par exemple, l'hydrogène est 1S

1 , le lithium est 2S

1 , le sodium est 3S

1 , et ainsi de suite.

* Réactivité élevée: En raison de leur électron de valence unique, ces éléments sont très réactifs. Ils perdent facilement cet électron pour former un ion +1, c'est pourquoi ils se trouvent toujours dans des composés dans la nature.

Voici un tableau résumant leurs configurations d'électrons:

| Élément | Configuration électronique |

| --- | --- |

| H | 1s

1 |

| Li | 1s

2 2S

1 |

| Na | 1s

2 2S

2 2p 6 3S 1 |

| K | 1s

2 2S

2 2p 6 3S 2 3P

6 4S

1 |

| RB | 1s

2 2S

2 2p 6 3S 2 3P

6 4S

2 3D 10 4p

6 5S

1 |

| CS | 1s

2 2S

2 2p 6 3S 2 3P

6 4S

2 3D 10 4p

6 5S 2 4d 10 5p 6 6S

1 |

Takeaway clé: La similitude de leurs configurations électroniques explique les propriétés chimiques similaires de ces éléments.