* liaison hydrogène: L'éthanol peut former des liaisons hydrogène en raison de la présence du groupe -OH. Les liaisons hydrogène sont de fortes forces intermoléculaires qui nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser.
* Interactions dipol-dipole: Les deux molécules sont polaires, conduisant à des interactions dipol-dipole. Cependant, les liaisons hydrogène sont plus fortes que les interactions dipol-dipole.
* éther méthylique: L'éther méthylique ne ressent que des interactions dipolaires dipolaires plus faibles et des forces de dispersion de Londres.
en résumé: La capacité de l'éthanol à former des liaisons hydrogène, une force intermoléculaire plus forte, entraîne un point d'ébullition plus élevé par rapport à l'éther méthylique.
