1. Calculez la masse molaire du sulfate de lithium (li₂so₄)

* Li:6,941 g / mol (x2) =13,882 g / mol

* S:32,06 g / mol

* O:16,00 g / mol (x4) =64,00 g / mol

Masse molaire totale =13,882 + 32,06 + 64,00 =110,942 g / mol

2. Convertir des grammes de sulfate de lithium en grains

* Moles =(masse en grammes) / (masse molaire)

* Moles =734 g / 110,942 g / mol

* Graphiques ≈ 6,61 mol

3. Convertir des millilitres de solution en litres

* Litres =millilitres / 1000

* Litres =2500 ml / 1000

* Litres =2,5 L

4. Calculer la molarité

* Molarité (M) =(moles de soluté) / (litres de solution)

* Molarité =6,61 mol / 2,5 L

* Molarité ≈ 2,64 m

Par conséquent, la molarité de la solution de sulfate de lithium est d'environ 2,64 m.