Voici pourquoi:

* État d'oxydation: So₃ a du soufre dans un état d'oxydation plus élevé (+6) par rapport au SO₂ (+4). Des états d'oxydation plus élevés conduisent généralement à des acides plus forts.

* Pollarité et résistance aux liaisons: Les liaisons de soufre-oxygène dans SO₃ sont plus polaires et plus fortes que celles de So₂. Cette polarité accrue permet à So₃ de donner plus facilement un proton (H +) et à agir comme un acide.

* Stabilité de la base conjuguée: La base conjuguée de So₃ (So₃²⁻) est plus stable que la base conjuguée de So₂ (So₃²⁻). Cette stabilité est due à la délocalisation de la charge négative sur plusieurs atomes d'oxygène dans SO₃²⁻.

en résumé: L'état d'oxydation plus élevé du soufre, une polarité des liaisons accrue et une plus grande stabilité de la base conjuguée dans SO₃ contribuent tous à son acidité plus élevée par rapport à SO₂.