1. Comprendre la densité

* densité est la masse par unité de volume. Plus une substance est dense, plus elle a de masse dans un volume donné.

* Nous devons comparer les densités du gaz d'ammoniac (NH₃) et de chlorure d'hydrogène (HCl).

2. Poids moléculaires

* ammoniac (nh₃): 14,01 g / mol (azote) + 3 * 1,01 g / mol (hydrogène) =17,04 g / mol

* chlorure d'hydrogène (HCL): 1,01 g / mol (hydrogène) + 35,45 g / mol (chlore) =36,46 g / mol

3. Loi sur les gaz idéaux (approximation)

* La loi de gaz idéale nous dit que des volumes égaux de gaz à la même température et à la même pression contiennent le même nombre de molécules.

* Étant donné que le HCL a un poids moléculaire plus élevé que le NH₃, un volume donné de gaz HCL contiendra plus de masse que le même volume de gaz d'ammoniac.

Conclusion:

1 dm³ de chlorure d'hydrogène (HCl) pèse plus de 1 dm³ de gaz d'ammoniac (NH₃).