1. Identifiez l'élément:

* La configuration électronique KR 5S² nous dit que l'élément E est dans le même groupe que Krypton (groupe 18, gaz nobles).

* Puisqu'il a une configuration d'électrons se terminant en 5S², E est dans la deuxième ligne de ce groupe.

* Cet élément est strontium (sr) .

2. Déterminez la charge ionique:

* Strontium est un élément du groupe 2, ce qui signifie qu'il a tendance à perdre 2 électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable.

* Il en résulte une charge de +2:sr²⁺

3. Déterminez l'ion fluorure:

* Le fluor est un élément du groupe 17, ce qui signifie qu'il a tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration de gaz noble stable.

* Il en résulte une charge -1:F⁻

4. Combinez les ions:

* Pour former un composé neutre, les charges des ions doivent équilibrer.

* Vous avez besoin de deux ions fluorures (2 x -1 =-2) pour équilibrer la charge +2 de l'ion strontium.

5. La formule:

* La formule du composé de fluor du strontium est srf₂ .