Comprendre la réactivité
La réactivité des métaux est déterminée par leur tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Les métaux plus élevés sur la série réactivité déplaceront les métaux plus bas sur la série à partir de leurs composés.
La série de réactivité (la plus réactive au moins réactif)
1. lithium (li)
2. potassium (k)
3. sodium (na)
4. calcium (CA)
5. magnésium (mg)
6. en aluminium (al)
7. Zinc (Zn)
8. fer (Fe)
9. plomb (pb)
10. hydrogène (h)
11. cuivre (Cu)
12. mercure (hg)
13. argent (AG)
14. or (Au)
15. Platinum (PT)
Métaux qui ne réagiront pas avec le sulfate de cuivre:
* Métaux sous le cuivre sur la série de réactivité: Le sulfate de cuivre est un composé des ions cuivre (Cu). Tout métal sous le cuivre dans la série de réactivité ne sera pas en mesure de déplacer le cuivre de son composé. Cela comprend:
* Mercure (HG)
* Silver (AG)
* Gold (AU)
* Platinum (PT)
Métaux qui réagiront avec le sulfate de cuivre:
* métaux au-dessus du cuivre sur la série de réactivité: Les métaux au-dessus du cuivre peuvent déplacer le cuivre du sulfate de cuivre. En effet, ils ont une tendance plus forte à former des ions positifs. Les exemples incluent:
* Zinc (Zn)
* Iron (Fe)
* Plomb (PB)
* Magnésium (Mg)
* Aluminium (AL)
Remarque importante:
* Les conditions de réaction comptent: Bien qu'un métal puisse être plus élevé sur la série de réactivité, une réaction peut ne pas se produire si les conditions ne sont pas favorables (par exemple, une solution à basse température et très diluée).
Exemple:
* Zinc réagissant avec le sulfate de cuivre:
Zn (S) + CUSO4 (aq) → ZNSO4 (aq) + Cu (S)
Le zinc (Zn) est plus élevé sur la série de réactivité que le cuivre (Cu). Il déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre, formant du sulfate de zinc et du cuivre solide.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
