* CO2 (dioxyde de carbone):
* CO2 est une molécule linéaire avec deux liaisons polaires c =o. Cependant, la molécule est non polaire Parce que les Dipôles de Bond s'annulent mutuellement.
* Les forces intermoléculaires dominantes en CO2 sont faibles Forces de dispersion de Londres . Ces forces sont relativement faibles car la molécule est petite et non polaire.
* En conséquence, le CO2 existe sous forme de gaz à température ambiante.
* CS2 (disulfure de carbone):
* CS2 est également une molécule linéaire avec deux liaisons polaires C =S. Cependant, la molécule est polaire Parce que les dipôles de liaison ne s'annulent pas complètement.
* En plus des forces de dispersion de Londres, CS2 présente également les interactions dipol-dipole En raison de sa nature polaire. Ces forces sont plus fortes que les forces de dispersion de Londres.
* Les forces intermoléculaires plus fortes en CS2 conduisent à un point d'ébullition plus élevé et, par conséquent, il existe en tant que liquide à température ambiante.
Autres facteurs:
* Poids moléculaire: CS2 a un poids moléculaire plus élevé que le CO2, ce qui contribue également à des forces intermoléculaires plus fortes.
* polarisabilité: Les atomes de soufre sont plus polarisables que les atomes d'oxygène, conduisant à des forces de dispersion de Londres plus fortes dans CS2.
En résumé, les forces intermoléculaires plus fortes en CS2 en raison de sa nature polaire et de son poids moléculaire plus élevé entraînent un point d'ébullition plus élevé et un état liquide à température ambiante, contrairement au CO2 qui existe en tant que gaz en raison de ses forces intermoléculaires faibles.
