1. Effet donnant l'électrons du groupe méthyle:
* Le groupe méthyle (CH₃) attaché à l'atome d'azote dans la méthyl amine est un groupe donnant des électrons. Cela signifie qu'il pousse la densité électronique vers l'atome d'azote, ce qui le rend plus riche en électrons.
* L'augmentation de la densité électronique dans l'azote rend plus susceptible d'accepter un proton (H⁺), améliorant ainsi sa basicité.
2. Effet inductif:
* Le groupe méthyle a un effet inductif positif (+ i effet). Cela signifie qu'il éloigne la densité électronique de l'atome d'azote, ce qui le rend légèrement moins électronégatif.
* Cette réduction de l'électronégativité rend l'atome d'azote dans la méthyl amine plus susceptible de partager sa seule paire d'électrons à un proton, augmentant ainsi sa basicité.
3. Hobine stérique:
* Dans l'ammoniac, la paire isolée sur l'azote est plus exposée et facilement accessible aux protons.
* Dans la méthyl amine, le groupe méthyle crée un obstacle stérique autour de l'atome d'azote. Cependant, cet effet est relativement faible par rapport aux effets à don d'électrons et inductifs.
Dans l'ensemble, les effets provenant des électrons et inductifs du groupe méthyle l'emportent considérablement sur le léger entrave stérique. Il en résulte que la méthyl amine est une base plus forte que l'ammoniac.
Remarque: La basicité des amines est généralement influencée par des facteurs tels que la capacité d'électrons des substituants, l'entrave stérique et le solvant utilisé. En général, les alkyl amines sont des bases plus fortes que l'ammoniac.
