1. Force de liaison:
* alf₃: Le trifluorure en aluminium présente liaison ionique . La différence d'électronégativité entre l'aluminium et le fluor est importante, conduisant au transfert d'électrons et à de fortes attractions électrostatiques entre les ions. Ces liaisons ioniques fortes nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser, entraînant un point d'ébullition élevé.
* sif₄: Le tétrafluorure de silicium présente liaison covalente . Alors que la liaison SI-F est polaire, la molécule est globale est tétraédrique et a une distribution symétrique de la densité électronique. Cela signifie que les moments dipolaires annulent, conduisant à des forces intermoléculaires plus faibles (forces de van der Waals) entre les molécules. Ces forces plus faibles sont beaucoup plus faciles à surmonter, conduisant à un faible point d'ébullition.
2. Structure du réseau:
* alf₃: Le trifluorure en aluminium forme un réseau de cristal tridimensionnel . Cette structure solide et ordonnée augmente encore l'énergie nécessaire pour séparer le solide et le vaporiser.
* sif₄: Le tétrafluorure de silicium est un solide moléculaire avec des forces intermoléculaires faibles qui maintiennent les molécules ensemble.
en résumé:
* La liaison ionique en Alf₃ conduit à de fortes forces électrostatiques qui nécessitent beaucoup plus d'énergie à surmonter que les forces Van der Waals plus faibles dans Sif₄.
* La structure du réseau tridimensionnel en Alf₃ renforce encore les liaisons et augmente l'énergie requise pour la vaporisation.
Ces facteurs contribuent à la différence significative des points d'ébullition entre Alf₃ et Sif₄.
