* Série d'activités: Les métaux sont disposés dans une série en fonction de leur réactivité. Les métaux plus élevés dans la série sont plus réactifs que ceux qui plus bas. Le fer (Fe) est plus élevé dans la série d'activités que Silver (AG).
* Réactions de déplacement: Un métal plus réactif peut déplacer un métal moins réactif de son composé en une seule réaction de déplacement. Par exemple:
* feso₄ + 2agno₃ → fe (no₃) ₂ + 2ag
Dans cette réaction, le fer (Fe) du sulfate ferreux déplace l'argent (AG) du nitrate d'argent, formant du nitrate de fer et de l'argent métallique. Cette réaction démontre la réactivité plus élevée du fer.
Facteurs supplémentaires:
* Solubilité: Le sulfate ferreux est généralement plus soluble dans l'eau que le nitrate d'argent. Cela signifie qu'il est plus susceptible d'être présent sous une forme qui peut facilement réagir.
* État d'oxydation: Le fer dans le sulfate ferreux est à l'état d'oxydation +2, qui est un état relativement stable, mais il peut être oxydé davantage à +3. L'argent en nitrate d'argent est déjà dans son état d'oxydation le plus élevé (+1), ce qui le rend moins susceptible de réagir.
en résumé: Le sulfate ferreux est considéré comme plus réactif que le nitrate d'argent en raison de sa position plus élevée dans la série d'activités, de sa tendance à participer à des réactions de déplacement et de sa solubilité généralement plus grande.
