le changement de couleur
* sulfate de cuivre hydraté (II): Lorsque le sulfate de cuivre (II) est hydraté (ce qui signifie qu'il a des molécules d'eau incorporées dans sa structure cristalline), il a une belle couleur bleue. En effet, les molécules d'eau sont coordonnées aux ions cuivre (II), provoquant une disposition spécifique d'électrons qui absorbe certaines longueurs d'onde de lumière, entraînant la couleur bleue.
* sulfate de cuivre déshydraté (II): Lorsqu'elles sont chauffées, les molécules d'eau sont chassées, laissant derrière lui un sulfate de cuivre anhydre (II). Cette forme est un blanc pâle ou un blanc grisâtre. La perte d'eau perturbe la disposition des électrons autour des ions cuivre (II), conduisant à un changement dans la façon dont il interagit avec la lumière, modifiant ainsi la couleur.
ajout de l'eau
* Réhydratation: Si vous ajoutez de l'eau au sulfate de cuivre déshydraté (II), il absorbera facilement l'eau dans sa structure cristalline. Ce processus est connu sous le nom de réhydratation. À mesure que les molécules d'eau reviennent, la coordination autour des ions cuivre (II) est restaurée et la couleur bleue réapparaît.
en résumé:
* sulfate de cuivre hydraté (II) (Cuso₄ • 5h₂o): Couleur bleue due à l'eau coordonnée aux ions cuivre.
* sulfate de cuivre déshydraté (II) (Cuso₄): Blanc ou blanc grisâtre en raison de l'absence de molécules d'eau.
Ce changement de couleur est une démonstration visuelle de la façon dont l'eau peut influencer considérablement l'apparence et les propriétés chimiques d'une substance.
