* Configuration électronique du soufre: Le soufre a 16 électrons, avec la configuration d'électrons:2, 8, 6. Cela signifie qu'il a 6 électrons dans sa coque la plus externe (coque de valence).
* stabilité: Les atomes ont tendance à être les plus stables lorsqu'ils ont une coque extérieure complète, comme les gaz nobles. Pour le soufre, cela signifie avoir 8 électrons dans sa coquille de valence.
* Gagner des électrons: Pour atteindre la stabilité, le soufre peut gagner 2 électrons. Cela remplit son shell de valence et lui donne une configuration d'électrons stable comme l'argon (2, 8, 8).
* Formation de l'ion sulfure: En gagnant 2 électrons, le soufre devient négativement chargé, formant l'ion sulfure (S
2 - ).
en résumé:
* Le soufre a 6 électrons de valence.
* Il gagne 2 électrons pour obtenir un octet stable.
* Il en résulte la formation de l'ion sulfure (S
2 - ).
