Les éléments du groupe 7, également appelés halogènes, partagent plusieurs propriétés chimiques distinctes en raison de leurs configurations électroniques similaires:
1. Non-métaux hautement réactifs:
* Electronagativité élevée: Les halogènes ont une forte tendance à attirer des électrons en raison de leur élection élevée. Cela les rend très réactifs.
* Formez des anions facilement: Ils gagnent facilement un électron pour former des ions chargés négativement (ions halogénures) avec une configuration de gaz noble stable.
* réagit avec les métaux pour former des composés ioniques: Les halogènes réagissent facilement avec les métaux pour former des composés ioniques, tels que le NaCl (chlorure de sodium) ou l'AGBR (bromure d'argent).
2. États d'oxydation:
* État d'oxydation le plus courant: Les halogènes présentent généralement un état d'oxydation -1 dans leurs composés.
* Autres états d'oxydation: Le fluor, l'élément le plus électronégatif, n'existe que dans un état d'oxydation -1. Cependant, d'autres halogènes peuvent présenter des états d'oxydation positifs dans des composés avec des éléments plus électronégatifs comme l'oxygène.
3. Nature diatomique:
* existe sous forme de molécules diatomiques: Les halogènes existent sous forme de molécules diatomiques (par exemple, Cl₂, Br₂) dans leur forme élémentaire en raison de leur forte tendance à former une liaison covalente avec un autre atome du même élément pour atteindre la stabilité.
4. Tendances de réactivité:
* diminuant la réactivité dans le groupe: La réactivité diminue lorsque vous descendez le groupe du fluor à l'iode. En effet, la taille atomique augmente et que l'électron le plus externe est plus loin du noyau, le rendant moins attrayant pour un autre atome.
* Le fluor est le plus réactif: Le fluor est l'halogène le plus réactif en raison de sa petite taille, de sa haute électronégativité et de sa faible résistance à la liaison dans la molécule F₂.
5. Couleur et état physique:
* Couleur: Les halogènes présentent des couleurs distinctes dans leur état élémentaire. Par exemple, le fluor est jaune pâle, le chlore est jaune verdâtre, le brome est un liquide brun rougeâtre et l'iode est un solide violet foncé.
* État physique: L'état physique des halogènes change le groupe des gaz (F₂, Cl₂) en liquides (Br₂) et des solides (I₂).
6. Réactions avec l'hydrogène:
* former des halogénures d'hydrogène: Les halogènes réagissent avec l'hydrogène pour former des halogénures d'hydrogène (HF, HCL, HBR, HI), qui sont des gaz acides incolores.
7. Réactions avec des non-métaux:
* Formez des composés covalents: Les halogènes réagissent avec d'autres non-métaux pour former des composés covalents, souvent avec plusieurs états d'oxydation.
8. Disproportionnement:
* Les halogènes subissent une disproportion: Les halogènes peuvent subir des réactions de disproportionnement où le même élément est à la fois oxydé et réduit.
9. Utilisations:
* important dans diverses industries: Les halogènes et leurs composés sont utilisés dans diverses industries, notamment les produits pharmaceutiques, l'agriculture et les plastiques.
* essentiel à la vie humaine: Les halogènes comme le chlore sont essentiels pour la purification et la désinfection de l'eau, tandis que l'iode est crucial pour la production d'hormones thyroïdiennes.
Ce sont quelques-unes des principales propriétés chimiques des éléments du groupe 7 (halogènes). Comprendre ces propriétés est crucial pour prédire leur réactivité et comprendre leurs diverses applications.
