1. Forces intermoléculaires fortes: Les molécules d'ammoniac ont de fortes interactions de liaison hydrogène entre elles. Ces forces sont nettement plus fortes que les faibles forces de van der Waals présentes dans les gaz idéaux. Cela conduit à des écarts par rapport au comportement du gaz idéal, en particulier à des températures plus basses et des pressions plus élevées où les molécules sont plus proches et les forces intermoléculaires deviennent plus dominantes.
2. Polarité: L'ammoniac est une molécule polaire en raison de la présence d'une paire isolée d'électrons sur l'atome d'azote. Cette polarité entraîne des interactions dipol-dipole entre les molécules, contribuant davantage aux écarts par rapport au comportement idéal.
3. Taille et forme moléculaire: Bien qu'il ne soit pas aussi significatif que les forces intermoléculaires, la forme pyramidale trigonale des molécules d'ammoniac peut également entraîner des écarts par rapport au comportement du gaz idéal. Les molécules ne sont pas des masses ponctuelles, et leur taille et leur forme finie contribuent aux collisions et aux interactions qui ne sont pas prises en compte dans le modèle de gaz idéal.
4. Compressibilité: Les molécules d'ammoniac sont compressibles, ce qui signifie que leur volume peut être réduit sous pression. Cette compressibilité n'est pas prise en compte dans la loi idéale sur le gaz, qui suppose que les gaz sont incompressibles.
5. Effets de gaz réels: Aux fortes pressions, les molécules d'ammoniac commencent à occuper une partie importante du volume des conteneurs, conduisant à des écarts par rapport à la loi sur le gaz idéal, qui suppose que les molécules de gaz occupent un volume négligeable.
Conditions où l'ammoniac se comporte plus idéalement:
* basse pression: À des pressions plus basses, les molécules sont plus éloignées, réduisant l'influence des forces intermoléculaires.
* Température élevée: À des températures plus élevées, les molécules ont plus d'énergie cinétique, ce qui surmonte les forces d'attraction entre elles.
En résumé, les fortes forces intermoléculaires, la polarité et la taille moléculaire de l'ammoniac et la forme contribuent toutes à son comportement non idéal, en particulier à des températures plus basses et des pressions plus élevées. Cependant, dans certaines conditions, comme la basse pression et la température élevée, l'ammoniac peut se comporter davantage comme un gaz idéal.
