1. Déterminer la formule du carbonate d'ammonium

Le carbonate d'ammonium a la formule (NH₄) ₂co₃. Cela signifie qu'il contient:

* Deux ions ammonium (NH₄⁺)

* Un ion carbonate (co₃²⁻)

2. Trouvez la masse molaire du carbonate d'ammonium

* N:14,01 g / mol * 2 =28,02 g / mol

* H:1,01 g / mol * 8 =8,08 g / mol

* C:12,01 g / mol * 1 =12,01 g / mol

* O:16,00 g / mol * 3 =48,00 g / mol

Masse molaire totale de (nh₄) ₂co₃ =28,02 + 8,08 + 12,01 + 48,00 = 96,11 g / mol

3. Calculez les moles de carbonate d'ammonium

Supposons que vous disposez de 6,965 g de carbonate d'ammonium:

Mules =masse / masse molaire

Moles =6,965 g / 96,11 g / mol = 0,0725 moles de (nh₄) ₂co₃

4. Déterminer les moles des ions d'ammonium

Puisque chaque mole de carbonate d'ammonium contient deux moles d'ions d'ammonium:

Moles de nh₄⁺ =0,0725 moles (nh₄) ₂co₃ * 2 moles NH₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃ = 0,145 moles de nh₄⁺

Par conséquent, il y a 0,145 moles d'ions d'ammonium dans 6,965 grammes de carbonate d'ammonium.